必修第一册 · 知识清单
北京人教版 | 高一化学核心考点
第一章 物质
第二章 钠氯
第三章 铁铝
第四章 周期律
第一章 物质及其变化
1. 物质的分类
分散系：
本质区别是分散质粒子直径大小。
胶体 (1~100nm)：
丁达尔效应
（区分胶体与溶液的物理方法）。
氧化物：
酸性氧化物（如 CO₂、SO₂）能与碱反应。
碱性氧化物（如 CaO、Fe₂O₃）能与酸反应。
2. 离子反应
重难点
电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
。（Cu、盐酸不是电解质）。
离子方程式书写规则：
✅ 拆：强酸、强碱、可溶性盐。
❌ 不拆：弱酸、弱碱、沉淀、气体、水、氧化物。
离子共存判断：
① 看颜色（Fe³⁺黄、Cu²⁺蓝、MnO₄⁻紫）。
② 看环境（酸性含 H⁺，碱性含 OH⁻）。
③ 看反应（生成沉淀、气体、水则不共存）。
3. 氧化还原反应
核心逻辑
特征：
化合价升降；
本质：
电子转移。
口诀记忆：
升 → 失 → 氧 → 还（还原剂）
降 → 得 → 还 → 氧（氧化剂）
双线桥法：
箭头从反应物指向生成物，标明得失电子数。
第二章 海水中的重要元素
1. 钠 (Na) 及其化合物
Na₂O₂ (过氧化钠)：
淡黄色固体，作供氧剂。
Na₂CO₃ vs NaHCO₃：
苏打 (Na₂CO₃)：稳定。
小苏打 (NaHCO₃)：受热易分解，作发酵粉、胃药。
焰色试验：
钠(黄)、钾(紫，透过蓝色钴玻璃)。
2. 氯 (Cl) 及其化合物
新制氯水成分：
分子：Cl₂、H₂O、HClO
离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻
次氯酸 (HClO)：
弱酸性，
强氧化性
（漂白、杀菌），见光易分解。
3. 物质的量
计算工具
四大核心公式：
① n = m / M (质量)
② n = N / NA (微粒数)
③ n = V / Vm (气体体积，标况)
④ n = c · V (溶液浓度)
配制溶液步骤：
计算 → 称量 → 溶解 → 冷却 → 移液 → 洗涤 → 定容 → 摇匀。
易错点：
定容时
仰视
刻度线，浓度偏低。
第三章 铁 金属材料
1. 铁 (Fe) 的变价逻辑
铁三角转化：
Fe –(Cl₂)–> Fe³⁺
Fe –(HCl)–> Fe²⁺
Fe²⁺ –(Cl₂)–> Fe³⁺
Fe³⁺ –(Fe/Cu)–> Fe²⁺
离子检验：
Fe³⁺：加 KSCN 溶液 →
血红色
。
Fe²⁺：先加 KSCN 无色，再加氯水 → 变红。
Fe(OH)₂ 制备：
必须隔绝空气（液封），防止被氧化成红褐色的 Fe(OH)₃。
2. 铝 (Al) 的性质
两性特征：
Al₂O₃ 和 Al(OH)₃ 既能与强酸反应，也能与强碱(NaOH)反应。
典型图像：
向 AlCl₃ 溶液滴加 NaOH，沉淀先增加后溶解。
第四章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构
核素：
质子数(Z) + 中子数(N) = 质量数(A)。
同位素：
质子数相同，中子数不同（如 ¹H, ²H, ³H）。
2. 元素周期律
位-构-性
同周期 (左→右)：
半径减小，金属性减弱，非金属性增强。
同主族 (上→下)：
半径增大，金属性增强，非金属性减弱。
微粒半径比较：
① 层多径大。
② 层同核多径小（如 Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺）。
3. 化学键
离子键：
阴、阳离子间的静电作用（存在于盐、碱、金属氧化物）。
共价键：
原子间共用电子对（存在于非金属单质、共价化合物）。
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