必修一·全能复习

【解题模型】竞争氧化模型 还原性强弱：Fe²⁺ > Br⁻。Cl₂ 通入后，先氧化 Fe²⁺，有剩余再氧化 Br⁻。

【解析】 假设 FeBr₂ 为 1 mol，则含 1 mol Fe²⁺ 和 2 mol Br⁻。
通入 1 mol Cl₂ (得 2 mol 电子)。
1. 1 mol Fe²⁺ 完全氧化成 Fe³⁺，消耗 0.5 mol Cl₂ (失 1 mol 电子)。
2. 剩余 0.5 mol Cl₂ 继续氧化 Br⁻。0.5 mol Cl₂ 能氧化 1 mol Br⁻。
3. 综合： 1个Fe²⁺ 和 1个Br⁻ 被氧化。
方程式： 2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻。

【变式训练】 若 Cl₂ 足量？则 Fe²⁺ 和 Br⁻ 全部被氧化：2Fe²⁺ + 4Br⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl⁻。

【解题模型】少定多变法 1. 定少量： 设少量的 NaHCO₃ 为 1 mol (即 1个HCO₃⁻)。
2. 配反应： 1个HCO₃⁻ 需要 1个OH⁻ 中和生成 1个CO₃²⁻ 和 1个H₂O。
3. 找离子： 生成的 1个CO₃²⁻ 遇到足量 Ca²⁺ (来自过量Ca(OH)₂) 生成 CaCO₃↓。

【答案】 HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O

【易错警示】 若 Ca(OH)₂ 少量？则 Ca²⁺ 是限制因素，需定 Ca²⁺ 为 1，配 2个OH⁻，消耗 2个HCO₃⁻。
2HCO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O。

【解析】 1. 标价态： KClO₃(Cl:+5) → Cl₂(0)；HCl(Cl:-1) → Cl₂(0)。
2. 电子守恒： 1个(+5)降到0，得5e⁻；需要 5个(-1)升到0，失5e⁻。
3. 角色分析： 反应式中 6HCl，其中 5个 作还原剂（被氧化），1个 没变价生成 KCl（表现酸性）。

【答案】 5 : 6

【解析】 A项： MnO₄⁻ 是紫色的，但题目只说“透明”没说“无色”。强酸性下 MnO₄⁻ 具有强氧化性，但 Na⁺/K⁺/SO₄²⁻ 无还原性，不反应。✅ 可以共存。
B项： 死穴组合！ 酸性环境(H⁺) + NO₃⁻ = 强氧化性硝酸。它会立刻氧化 Fe²⁺ (3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ = 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O)。❌ 不共存。

【答案】 A

【解题模型】 强制弱原则：氧化剂 > 氧化产物。

【解析】 ①中氧化剂 Fe³⁺ > I₂。
②中氧化剂 Br₂ > Fe³⁺。
串联：Br₂ > Fe³⁺ > I₂。

【思维拓展】 如果往含 I⁻ 和 Fe²⁺ 的溶液中通入 Cl₂，先氧化谁？
还原性 I⁻ > Fe²⁺。故先氧化 I⁻，再氧化 Fe²⁺。