高中化学第一章：物质及其变化

模块一：初高中衔接“软着陆”

酸的定义陷阱

初中说“有H+就是酸”，高中强调“电离出的阳离子全部是 $H^+$”。

自测：$NaHSO_4$ 是酸吗？

不是酸，是盐！

虽然电离出 $H^+$ ($NaHSO_4 = Na^+ + H^+ + SO_4^{2-}$)，但阳离子还有 $Na^+$，不符合“全部”的定义。这是北京会考/合格考常考坑点。

沉淀颜色记忆卡

鼠标悬停或点击查看沉淀颜色

$AgCl, BaSO_4$

白色 (不溶酸)

$Cu(OH)_2$

蓝色絮状

$Fe(OH)_3$

红褐色

$Fe(OH)_2$

白色→灰绿→红褐

模块二：物质分类与胶体

氧化物的“门派之争”

正统

酸性氧化物 ($CO_2, SO_2$) 对应酸；碱性氧化物 ($CaO, Fe_2O_3$) 对应碱。

异类

不成盐氧化物： $CO, NO$ (既不酸也不碱)。

⚡ 避坑指南

非金属氧化物 $\neq$ 酸性氧化物 (如 CO)
金属氧化物 $\neq$ 碱性氧化物 (如 $Mn_2O_7$ 是酸性氧化物, $Na_2O_2$ 是过氧化物)。

胶体核心 (1nm~100nm)

丁达尔效应：区分胶体和溶液。
制备口诀：饱和氯铁滴沸水，煮到红褐即停止。
千万别搅拌！(防聚沉)
不能写 $\downarrow$ 符号

模块三：离子反应 (重难点)

高中化学第一个分水岭，搞定“拆”与“不拆”。

📝 离子方程式书写：谁能拆？

强酸

$HCl, H_2SO_4, HNO_3$

强碱

$NaOH, KOH, Ba(OH)_2$

($Ca(OH)_2$ 澄清拆，浑浊不拆)

可溶盐

钾钠铵盐硝酸盐
绝大多数氯化物/硫酸盐

⚠️ 除以上“白名单”外，单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸弱碱水，统统保留化学式，坚决不拆！

离子共存：谁是杀手？

如果两种离子相遇会生成沉淀，它们就不能共存。

$Ag^+$ + $Cl^-$ $\rightarrow AgCl \downarrow$

$Ba^{2+}$ + $SO_4^{2-}$ $\rightarrow BaSO_4 \downarrow$

$Ca^{2+}$ + $CO_3^{2-}$ $\rightarrow CaCO_3 \downarrow$

$Mg^{2+}$ + $OH^-$ $\rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow$

模块四：氧化还原反应 (分水岭)

The Golden Rule

升 · 失 · 氧

降 · 得 · 还

化合价升高 $\rightarrow$ 失去电子 $\rightarrow$ 被氧化 $\rightarrow$ 是还原剂

🎭

还原剂 (The “Rich Man”)

像一个慷慨的富豪（或雷锋）。

自己的钱（价态）变多了？不，是给别人钱，自己地位（价态）升高。
作用：把电子送给别人，让别人降价（被还原）。
典型代表： $H_2, C, CO, Fe$

🦹

氧化剂 (The “Robber”)

像一个强盗。

抢了别人的电子，自己也累了（价态降低）。
作用：抢电子，把别人氧化。
典型代表： $O_2, Cl_2, KMnO_4, HNO_3$

必刷题库从合格考到北京特色题

Q1. 下列物质属于电解质的是？

A. Cu B. NaCl溶液 C. $CO_2$ D. 熔融 $KNO_3$

答案：D。 (A是单质，B是混合物，C是非电解质)

Q2. 写出 $Na_2CO_3$ 与盐酸反应的离子方程式。

$CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2 \uparrow + H_2O$

Q1. 在强酸性无色溶液中，能大量共存的是？

A. $Na^+, K^+, OH^-$ B. $Mg^{2+}, Cu^{2+}, SO_4^{2-}$ C. $Na^+, K^+, SO_4^{2-}$

答案：C。 (A有$OH^-$不耐酸，B有$Cu^{2+}$蓝色)

Q: 向 $Ba(OH)_2$ 溶液中滴加 $H_2SO_4$ 至过量，导电能力如何变化？

提示：生成沉淀 $BaSO_4$ 和水。

解析： $V$形曲线。反应生成难溶物和水，离子浓度降到最低（几乎不导电），随后酸过量，离子浓度又增加。

拒绝死记硬背，掌握底层逻辑