第一章：物质及其变化
分类 · 离子 · 氧化还原
第一章内容已存档。
第二章：海水中的重要元素——钠和氯
搞定最活泼金属与非金属，攻克“物质的量”计算。
第二章内容已加载。
元素化合物高潮
第三章：铁 金属材料
铁的变价逻辑 (+2/+3) · 铝的两性 · 计算大升级
本章必杀技
- 铁三角转化
- 铝与强碱反应
- 物质的量计算
视觉实验室 (The Color Lab)
银白色
Fe
黑色
$FeO$
$Fe_3O_4$
磁性
红棕色
$Fe_2O_3$
铁红/铁锈
浅绿色
$Fe^{2+}$
亚铁(绿叶)
黄色
$Fe^{3+}$
铁离子
血红色
$Fe^{3+}$+KSCN
检验神器
沉淀的魔术: $Fe(OH)_2$ 的一生
白色: $Fe(OH)_2$ (缺氧)
灰绿色: 中间态
红褐色: $Fe(OH)_3$ (氧化终点)
第一节：铁三角转化地图 (The Map)
点击箭头查看试剂 👇
Fe
0价
$Fe^{2+}$
+2价
$Fe^{3+}$
+3价
弱氧化剂
$S, I_2, H^+, Cu^{2+}$
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
强氧化剂
$Cl_2, Br_2, HNO_3$
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (直接拉满)
加强氧化剂
$Cl_2, H_2O_2$
加还原剂
$Fe, Cu$
印刷电路板原理
口诀：高价氧化性，低价还原性，中间两边转
检验侦探社：证明有 $Fe^{3+}$ 无 $Fe^{2+}$
- Step 1: 滴加 KSCN $\rightarrow$ 变血红色 $\rightarrow$ 证明有 $Fe^{3+}$。
- Step 2: 滴加 酸性 KMnO4 $\rightarrow$ 紫色不褪去 $\rightarrow$ 证明无 $Fe^{2+}$。
🚫 避坑： 先加氯水再加KSCN变红？不能证明原溶液有 $Fe^{3+}$！(可能是被氯水现杀出来的)。
第二节：金属材料与铝 (The Two-Faced Al)
铝的“两面派”人设
遇强酸 (像普通金属)
$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
必背
遇强碱 (显非金属性)
$2Al + 2NaOH + 2H_2O = 2NaAlO_2 + 3H_2\uparrow$
注意：水是反应物！
🧠 数量陷阱： 同样多的铝，分别和足量盐酸、足量烧碱反应，生成的 $H_2$ 一样多！(都是 1.5倍)
🧪 互滴法鉴别 ($AlCl_3$ vs $NaOH$)
不用试剂，互相滴加，现象不同。
A 滴入 B
现象：先沉淀 $\rightarrow$ 后溶解
结论：A是碱，B是铝
A 滴入 B
现象：开始无现象 $\rightarrow$ 后来出沉淀
结论：A是铝，B是碱
计算升级：三步法模板
例题： g 铁粉与足量氯气反应，生成 $FeCl_3$ 多少克？
Step 1 写
$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$
Step 2 转
$n(Fe) = \frac{m}{M} = \frac{5.6}{56} = 0.1 mol$
Step 3 列
系数比 Fe : FeCl3 = 2 : 2 = 1 : 1
$\therefore n(FeCl_3) = 0.1 mol$
Step 4 算
$m = n \times M = 0.1 \times 162.5 = 16.25 g$
试一试修改数值
物质的量 $n(Fe)$:
生成 $FeCl_3$ 质量:
北京必刷题型 (Beijing Special)
🔥 $Fe(OH)_2$ 制备的“极限挑战”
北京卷特别喜欢考“如何防止被氧化”。
1. 溶液煮沸
赶走溶解氧
2. 液封
植物油/苯隔绝空气
3. 长滴管
插到液面下