必修第一册 · 知识清单
北京人教版 | 高一化学核心考点
第一章 物质及其变化
1. 物质的分类
- **分散系：**本质区别是分散质粒子直径大小。
- **胶体 (1~100nm)：**丁达尔效应（区分胶体与溶液的物理方法）。
- 氧化物：
酸性氧化物（如 CO₂、SO₂）能与碱反应。
碱性氧化物（如 CaO、Fe₂O₃）能与酸反应。
2. 离子反应 重难点
- **电解质：**在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（Cu、盐酸不是电解质）。
- 离子方程式书写规则：
✅ 拆：强酸、强碱、可溶性盐。
❌ 不拆：弱酸、弱碱、沉淀、气体、水、氧化物。 - 离子共存判断：
① 看颜色（Fe³⁺黄、Cu²⁺蓝、MnO₄⁻紫）。
② 看环境（酸性含 H⁺，碱性含 OH⁻）。
③ 看反应（生成沉淀、气体、水则不共存）。
3. 氧化还原反应 核心逻辑
**特征：**化合价升降；**本质：**电子转移。
口诀记忆：
升 → 失 → 氧 → 还（还原剂）
降 → 得 → 还 → 氧（氧化剂）**双线桥法：**箭头从反应物指向生成物，标明得失电子数。
第二章 海水中的重要元素
1. 钠 (Na) 及其化合物
- **Na₂O₂ (过氧化钠)：**淡黄色固体，作供氧剂。
- Na₂CO₃ vs NaHCO₃：
苏打 (Na₂CO₃)：稳定。
小苏打 (NaHCO₃)：受热易分解，作发酵粉、胃药。 - **焰色试验：**钠(黄)、钾(紫，透过蓝色钴玻璃)。
2. 氯 (Cl) 及其化合物
- 新制氯水成分：
分子：Cl₂、H₂O、HClO
离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻ - **次氯酸 (HClO)：**弱酸性，强氧化性（漂白、杀菌），见光易分解。
3. 物质的量 计算工具
四大核心公式：
① n = m / M (质量)
② n = N / NA (微粒数)
③ n = V / Vm (气体体积，标况)
④ n = c · V (溶液浓度)**配制溶液步骤：**计算 → 称量 → 溶解 → 冷却 → 移液 → 洗涤 → 定容 → 摇匀。
**易错点：**定容时仰视刻度线，浓度偏低。
第三章 铁 金属材料
1. 铁 (Fe) 的变价逻辑
铁三角转化：
Fe --(Cl₂)--> Fe³⁺
Fe --(HCl)--> Fe²⁺
Fe²⁺ --(Cl₂)--> Fe³⁺
Fe³⁺ --(Fe/Cu)--> Fe²⁺离子检验：
Fe³⁺：加 KSCN 溶液 → 血红色。
Fe²⁺：先加 KSCN 无色，再加氯水 → 变红。**Fe(OH)₂ 制备：**必须隔绝空气（液封），防止被氧化成红褐色的 Fe(OH)₃。
2. 铝 (Al) 的性质
- **两性特征：**Al₂O₃ 和 Al(OH)₃ 既能与强酸反应，也能与强碱(NaOH)反应。
- **典型图像：**向 AlCl₃ 溶液滴加 NaOH，沉淀先增加后溶解。
第四章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构
- **核素：**质子数(Z) + 中子数(N) = 质量数(A)。
- **同位素：**质子数相同，中子数不同（如 ¹H, ²H, ³H）。
2. 元素周期律 位-构-性
- **同周期 (左→右)：**半径减小，金属性减弱，非金属性增强。
- **同主族 (上→下)：**半径增大，金属性增强，非金属性减弱。
- 微粒半径比较：
① 层多径大。
② 层同核多径小（如 Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺）。
3. 化学键
- **离子键：**阴、阳离子间的静电作用（存在于盐、碱、金属氧化物）。
- **共价键：**原子间共用电子对（存在于非金属单质、共价化合物）。